相信谁可以告诉我有机化学实验己二酸的实验目的、环己醇、50%硝酸、钒酸氨的物理常数啊？考试！急！！！谢了！，己二酸实验报告的知识很多朋友都不是很了解，今天恋上小编特意整理了这方面的知识，希望能帮助到大家!

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一、谁可以告诉我有机化学实验己二酸的实验目的、环己醇、50%硝酸、钒酸氨的物理常数啊？考试！急！！！谢了！

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1、该反应是强放热反应。滴落速度不宜过快，以免发生剧烈反应，引起爆炸。一般可在环己醇中加入0.5ml水。首先，它可以减少环己醇粘度带来的损失。二是避免反应过于激烈。高锰酸钾法需要分批添加高锰酸钾，而不是控制环己醇的速度。 2 吸热和放热反应都需要活化能。对于一些活化能较高的反应（在室温下无法达到其活化能的反应），需要通过外部加热来供给能量，以达到所需的活化能；有机反应一般都是放热反应，但为了克服活化能垒，有些有机反应需要加热到一定温度才能进行。在一些有机合成实验中，在添加最后一种反应物之前先预热基质，然后分批添加最后一种反应物。此操作可使反应顺利进行且易于控制。否则，如果将所有反应物混合然后加热，反应开始后会突然放出大量热量或气体，难以控制，容易引发事故。对于一些反应剧烈的实验，由于一开始反应进行得很慢，所以加料速度也应该很慢。目的是避免反应物积累过多，导致反应引发后突然释放出大量热量或气体，或引起其他副反应；反应开始由于反应速度很快，添加的物料会很快反应，不会发生反应物聚集，因此可适当加快加料速度。 3、新制得的粗品大多含有水分，自然需要干燥才能获得准确的产量。粗产品含有杂质。测量熔点以检查是否含有杂质。五、常见物质物理性质汇总（适用于高中生） 一、颜色规则（一）常见材质颜色以红色为基色的物质红色：较难的Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO等溶解在水中。碱溶液中的酚酞、酸溶液中的甲基橙、遇到强酸时的石蕊和pH试纸以及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等棕红色：Fe(OH)3 固体、Fe(OH)3 水溶胶等以黄色为底色的物质黄色：金、银碘化物、磷酸银、硫、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等不溶于水的物质。 FeCl易溶于水3、碱溶液中的甲基橙、钠离子火焰色和TNT等浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、CS2中的硫溶液、黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯中燃烧产生CuCl2烟雾。 以棕色或棕色为基色的物质：碘水的浅棕色、碘酒的棕褐色、铁在氯中燃烧产生的FeCl3 的烟雾等。 以蓝色为基色的物质的蓝色：新制备的Cu(OH) )2固体、胆明矾、硝酸铜、淀粉、碘在溶液中变蓝色，石蕊试纸遇碱变蓝色，pH试纸遇弱碱变蓝色等浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：火焰硫、硫化氢、一氧化碳。甲烷、氢火焰（蓝色易受干扰）。 绿色物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3、FeCl2、FeSO47H2O。绿色：浓CuCl2溶液和pH试纸在pH=8左右时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4提取物。 以紫色为底色的物质：高锰酸钾为深紫色，其溶液呈红紫色，四氯化碳萃取液中的碘，碘蒸气，中性pH试纸的颜色，K+离子的火焰色等。 黑色物质作为底色黑色：碳粉、活性炭、木炭、烟、氧化铜、三氧化二铁、硫化亚铜（Cu2S）、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银（Ag2O）。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。

白色物质、无色结晶粉末或烟雾； P2O5 与水发生强烈反应；难溶于水和稀酸：AgCl、BaSO3、PbSO4；难溶于水，易溶于稀酸：BaSO3、Ba3(PO4 )2、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、Al(OH)3、Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、ZnS、Fe (OH)2、Ag2SO3、CaSO3等；微溶于水：CaSO4、Ca(OH)2、PbCl2、MgCO3、Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO、CaO、Na2O；未完全反应：MgO。 灰色物质：石墨灰色薄片、砷、硒（有时呈灰红色）、锗等。 （2）水溶液或水合晶体中离子的颜色 有色水合离子：Fe2+：浅绿色； Cu2+：蓝色； Fe3+：浅紫色，因[FeCl4(H2O)2]2-而呈黄色； MnO4-：紫色：血红色；苯酚与FeCl3反应生成的紫色。 水溶液中的主族元素离子（包括含氧酸根）是无色的。使用上述规则可以帮助记忆溶液或结晶水合物的颜色。 (3)主族金属颜色的特殊性：金属IA、IIA、IVA、VA大多呈银白色。铯：微黄钡：微黄铅：蓝白色铋：微红（四）其他金属元素的颜色铜为紫红色（或红色），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为银白色。是灰白色的（例如锗）。 (5)非金属元素的颜色：卤素都是有色的；氧族中，除了氧以外，都是有颜色的；氮族，除氮外，都是有色的；碳族，除了一些同素异形体（钻石）外，都是有色的。 2、物质气味规则（普通气体、挥发性气味） 无味气体：H2、O2、N2、CO2、CO、稀有气体、甲烷、乙炔。 刺激性气味：HCl、HBr、HI、HF、SO2、NO2、NH3HNO3（浓液）、乙醛（液体）。 有强烈刺激性气味的气体及挥发物：Cl2、Br2、甲醛、冰醋酸。 稀有气味：C2H2。 臭鸡蛋味：H2S。 特殊气味：苯（液体）、甲苯（液体）、苯酚（液体）、石油（液体）、煤焦油（液体）、白磷。 特殊气味：乙醇（液体）、低级酯。 芳香（果香）气味：低级酯（液体）。 特殊难闻气味：不纯的C2H2（混有H2S、PH3等）。 3、熔点和沸点的规则：结晶纯物质有固定的熔点；不纯物质的凝固点与成分有关（凝固点不固定）。无定形物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热时会变软，并逐渐改变流动性（软化过程），直至成为液体且没有熔点。沸点是指液体的饱和蒸气压与外界压力相同时的温度。当外压为标准压力（1.01105Pa）时，称为标准沸点。外界压力越低，沸点越低，因此降低压力可以降低沸点。在沸点，气体和液体处于平衡状态。 (1)从元素周期表看主族元素的熔点和沸点。同一主族元素的金属熔点基本上是随着温度的降低而降低；而非金属元素的熔点和沸点较高。但碳族元素比较特殊，即C、Si、Ge、Sn越往下，熔点越低，与金属族类似。另外，IIIA族镓的熔点比铟、铊低，IVA族锡的熔点比铅低。 (2)同一时期几个区域的熔点规律高熔点元素C、Si、B三角形小区域，因为它们是原子晶体，熔点很高。金刚石和石墨的最高熔点大于3550。金属元素的高熔点区域在过渡元素的中部和中下部。其最高熔点是钨（3410C）。 低熔点元素非金属低熔点元素集中在元素周期表的右侧和右上，与IA氢一样。其中，稀有气体的熔点和沸点是同期最低的，氦的熔点（-272.2，26105Pa）和沸点（268.9）最低。

金属有两个低熔点区：IA、IIB族的Zn、Cd、Hg和IIIA族的Al、Ge、Th； Sn和Pb属于IVA族； Sb和Bi属于VA族，呈三角形分布。最低熔点为Hg（-38.87）。镓（29.78）和铯（28.4）在接近常温下是液体，可以被体温熔化。 (3)从晶型角度看熔沸点规律。原子晶体的熔点和沸点高于离子晶体，也高于分子晶体。金属元素和合金是金属晶体，其中很大一部分具有高熔点和沸点（但也有低的）。原子晶体中键合元素之间的共价键越短，键能越大，熔点越高。判断时，可以从原子半径推算出键长和键能，然后进行比较。例如熔点：金刚石碳化硅晶体硅分子晶体是由分子间力决定的。判断如下：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，因此熔点和沸点也会相应高。如碳氢化合物同系物、卤素元素、稀有气体等。 相对分子质量相同、化学式相同的物质（异构体）。一般来说，烃中的支链越多，熔点和沸点越低。烃衍生物中，醇的沸点高于醚；羧酸的沸点高于酯；脂肪和油的不饱和度越大，熔点越低。例如：油酸甘油酯在室温下是液体，而硬脂酸甘油酯是固体。上述情况最重要的特点是相对分子质量小、沸点高的三种气态氢化物：NH3、H2O和HF的沸点比大多数同族气态氢化物高得多（主要是因为氢键） 。 (4)某些物质熔点和沸点高低的规律性同周期主族(短周期)金属的熔点。如LiBe、NaMgAl 碱土金属氧化物的熔点在2000以上，明显高于其他氧化物组，因此氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。 卤化钠（离子卤化物）的熔点随着卤素的非金属性质减弱而降低。如：NaFNaClNaBrNaI。 4物质的溶解度定律(1) 气体的溶解度 NH3[1(水):700(气体)]室温下易溶于HCl(1:500)和HF、HBr、HI、甲醛(40%水溶液) ——付马琳）。 CO2 (1:1) Cl2 (1:2) H2S (1:2.6) SO2 (1:40) 常温下易溶于水 微溶于水的O2、O3、C2H2 等 H2 即难溶于水、N2、CH4、C2H2、NO、CO等。 (2)液体溶解度易溶于水或与水混溶，如：乙醇、丙酮、乙酸、硝酸、硫酸。 微溶于水，如：醋酸乙酯等用作香料的低级酯。 不溶于水如：液态烃、醚、卤代烃等。 （3）固体的水溶性（无机物略） 有机物中的羟基和羧基是亲水性的，烃基是疏水性的。烃基越大，水溶性越差，较易溶于有机溶剂。例如：甲酸、乙酸和水互溶，但硬脂酸和油酸分子因-COOH的比例太小而难溶于水，而溶于CCl4、汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。 （4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂，如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。 （5）白磷、硫易溶于CS2 (6) 常见的水溶性高的无机物如：KOH、NaOH、AgNO3，在室温下溶解度超过100g（AgNO3超过200g）。 KNO3的溶解度在20时为31.6g，在100时为246g。唯一溶解度随温度变化很小的常见物质是氯化钠。 （七）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不同）。如：C、Si、SiO2、SiC等。其中，有少量碳溶解在铁水中。 有机聚合物：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液以及CS2和NaOH作用后的溶液。热固化酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。

5、常见有毒物质（1）剧毒物质：白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN、KCN等）、砷（As2O3）、硝基苯等。CO（与血红蛋白结合）、 Cl2、Br2（气体）、F2（气体）、HF、氢氟酸等。 （2）有毒物质NO（与血红蛋白结合）、NO2、CH3OH、H2S。苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。这些物质的毒性主要使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2、BaCl2、Pb(CHCOO) )2;铜盐还能使蛋白质凝固和变性，但毒性较小。此外，铍化合物也具有相当的毒性。过多的酒精也是有毒的。汞蒸气具有剧毒。有些塑料如聚氯乙烯制品（含有增塑剂）不适合盛装食物。 (1) 固体颜色1、 红色固体：铜、氧化铁2、 绿色固体：碱式碳酸铜3、 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、 紫黑色固体：高锰酸钾： 5、 浅黄色固体： 硫： 6、 无色固体： 冰、干冰、钻石： 7、 银白色固体： 银、铁、镁、铝、汞及其他金属： 8、 黑色固体： 铁粉末、木炭、氧化铜、二氧化锰、氧化铁（炭黑、活性炭）9、 红棕色固体：氢氧化铁10、 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、钙碳酸盐、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁（2）液体显色（初中适用）11、 无色液体：水、过氧化氢12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液1010- 63022 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、 紫色溶液：石蕊溶液（3） 气体颜色17、 红棕色气体：二氧化氮18、 黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体和大多数其他气体。 二、 初中化学溶液的酸碱度1、 酸性溶液：酸性溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、 碱性溶液：碱性溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、 中性溶液：水和大多数盐溶液。我已经写下来了，我累了！

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