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一、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

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解决这个问题的关键是确保获得和失去的电子总数相等。获得和失去的电子总数可以通过元素价态的变化找到。那么，根据氧化还原反应的公式即可得出正确答案：“上升时氧化还原剂失去，下降时氧化剂还原”。具体过程如下：根据反应的化学方程式可以看出，反应前的硝酸中氮元素的价态为+5，反应后的氮气中氮元素的价态为+5。硝酸锌和硝酸铵的硝酸根保持不变，即+5。硝酸铵的铵根中氮元素的价数为-3价，减少8价。 1mol HNO3 获得8 mol 电子。反应前锌的价态为0，反应后锌的价态为+2，价数增加2。失去2摩尔。根据获得和失去的电子数相等，失去的电子数应乘以4，因此必须在锌和硝酸锌之前添加化学计量数4，然后通过观察即可达到平衡。根据分析可知，生成4摩尔硝酸锌并被还原为硝酸的物质的量为1摩尔，因此生成1摩尔硝酸锌并被还原为硝酸的物质的量为1摩尔。酸为0.25摩尔。希望我的回答对您的学习有所帮助！

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