甲基橙的相对分子质量是多少？甲基橙对人体的危害

2023-10-12 11:41:56科技漂亮的斑马

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一、甲基橙的相对分子质量是多少？

甲基橙的相对分子质量为327，分子式为C14H14N3SO3Na。相对分子质量的计算方法为Mr(C14H14N3SO3Na)=14Ar(C)+14Ar(H)+3Ar(N)+Ar(S)+3Ar(O)+Ar(Na)=1412+141 +314+132+316+123=327。

甲基橙又称金莲橙D、对二甲氨基偶氮苯磺酸钠、4-[[4-(二甲氨基)苯基]偶氮]苯磺酸钠盐。化学式CHNSONa，分子量327.33，熔点300，密度0.987g/cm3外观：橙黄色粉末或鳞片状晶体。

二、甲基橙染料废水的组成及危害一定要说出对人体有哪些危害。急急急！谢谢！

甲基橙是分析化学中常用的指示剂。化学名称：4'-二甲氨基-4-偶氮苯磺酸钠。 360问答子式：C14H14N3N抗aO3S甲基橙亮军用指示剂的缺点是黄红色颜色难以识别，现已被多种指示剂取代（见“酚酞”）。甲基橙也是一种偶氮染料，可用于纺织品印染。

危险说明：R25吞咽有毒； S28A皮肤接触后，立即用大量清水冲洗； S45 如果发生意外或感觉不适，请立即就医（如果可以的话出示标签）；

三、氢氧化钠的颜色和状态

http://baike.baidu.com/view/1731.htm 氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、烧碱，因别称烧碱，在香港也称为烧碱。室温下为白色晶体。腐蚀性极强。易溶于水，水溶液呈强碱性，能使酚酞变红色。氢氧化钠是一种非常常用的碱，也是化学实验室的必备药品之一。其溶液可用作洗涤液。中文名称：氢氧化钠化学式：NaOH 相对分子质量：40.01 化学品类别：无机强碱是否受管制：是目录氢氧化钠简介控制信息形式储存目的安全措施劣化试验理化常数实验室测定特性吸水率强碱性其他氢氧化钠的性质氢氧化钠的用途少量氢氧化钠的工业制备使用和储存注意事项环境影响一、健康危害二、毒理学信息及环境行为应急处理和处置方法一、泄漏应急处理：二、防护措施：三、急救措施化学性质注意事项氢氧化钠简介控制信息形状储存目的安全措施劣化试验理化常数实验室测定特性吸水率强碱性其他性质氢氧化钠用途氢氧化物使用及贮存注意事项钠工业生产法产生少量氢氧化钠的情况环境影响一、健康危害二、毒理学信息及环境行为应急处理处置方法一、泄漏应急处理二、防护措施三、急救措施化学性质注意事项展开编辑本段氢氧化钠简介控制信息氢氧化钠（腐蚀）本产品由公安部门根据《危险化学品安全管理条例》进行管制。形状为熔白色颗粒或条状，常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。 1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇和甘油。当溶解在水、乙醇中或当溶液与酸混合时，它会产生强烈的热量。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318。沸点1390。半数致死剂量（小鼠、腹腔）为40 mg/kg。有腐蚀性。密封、干燥保存。（即不能露天放置。空气中含有水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2），NaOH很容易被水蒸气潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2O）。 CO?），也会变质）广泛使用的污水处理剂、碱性分析试剂、配制和分析用标准碱溶液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、中和酸的钠盐。其他含有氢氧根离子的试剂的制造；在造纸、印染、废水处理、电镀、化学钻探等方面有重要用途；国内品牌有：天惠、天工、金达。安全措施：氢氧化钠放大图。密封包装并存放在阴凉、干燥的地方。与酸、铵、易燃物等分开储运，切勿与皮肤接触。如果接触到皮肤（眼睛），请用流水冲洗并涂抹硼酸溶液。如果误吞，请用水漱口并喝牛奶或蛋清（例如酸性和无害食物）。编辑本段：变质检查1.如果向样品中加入稀盐酸时产生气泡，则氢氧化钠会变质。原理：2NaOH + CO2====Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3====2NaCl + CO2+ H2O （空气中含有少量二氧化碳，露天放置的NaOH溶液可与CO2反应生成氢气） HCl 中的离子可以与CO2 反应。碳酸根离子反应形成气体） 2. 将澄清石灰水添加到样品中。如果形成白色沉淀，则氢氧化钠已变质。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2====CaCO3+ 2NaOH 编辑本段理化常数密度：2.130克/立方厘米熔点：318.4 水溶性：

易溶于水溶液，无色。沸点：1390。碱基解离常数(Kb)=3.0 碱基解离常数(pKb) 的倒数对数=-0.48 致死剂量：40mg/kg。中学氢氧化钠鉴别方法：加入氯化镁，产生白色沉淀。火焰显色反应，火焰呈黄色。 CAS号1310-73-2 EINECS号215-185-5编辑本段实验室测定方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法应用范围：本方法采用滴定法测定钠的浓度氢氧化物含量。该方法适用于氢氧化钠。方法原理：加适量新煮沸的冷水至供试品中溶解，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，得用硫酸溶液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定剂（0.1mol/L）的体积（mL），加2滴甲基橙指示液，继续加入硫酸加入酸性滴定剂（0.1mol/L）直至出现连续橙红色。消耗前后两次硫酸滴定剂（0.1mol/L）的体积（mL），计算测试体积中的总碱含量（以NaOH计算）并消耗加入后的硫酸滴定剂（0.1mol/L）甲基橙指示液。 L）体积（mL），计算测试体积中Na2CO3的含量。试剂： 1.水（新煮沸后放冷） 2.硫酸滴定剂（0.1mol/L） 3.酚酞指示液4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加100mL水溶解。仪器设备：样品制备： 1、硫酸滴定剂（0.1mol/L）配制：取硫酸6mL，缓慢注入适量水，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。校准：取270300干燥至恒重的对照品无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，以此滴定。溶液由绿色变为紫色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色由绿色变为深紫色。每1mL硫酸滴定剂（0.1mol/L）相当于10.60mg无水碳酸钠。根据该溶液的消耗量和无水碳酸钠的量计算该溶液的浓度。 2、酚酞指示液：取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。操作步骤：取本品约2g，精密称定，置于250mL量瓶中，加适量新煮沸的冷水溶解，放冷，加水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定剂(0.1mol/L)滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定剂(0.1mol/L)的体积(mL)，加2滴加甲基橙指示液，继续加入硫酸滴定剂（0.1mol/L），直至出现持续橙红色。根据前后两次消耗的硫酸滴定剂（0.1mol/L）的体积（mL），计算出测试体积中的总碱含量（以NaOH计算），并按照使用橙色指示液后添加，消耗硫酸滴定剂（0.1mol/L）的体积（mL），计算测试体积中Na2CO3的含量。每1mL硫酸滴定剂（0.1mol/L）相当于8.00mg NaOH或21.20mg。 Na2CO3。注1：“精密称量”是指称量应精确到称量重量的千分之一，“精密测量”是指测量体积的准确度应符合该体积移液器的国家标准。精度要求。参考文献：《中华人民共和国药典》，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，第二部，第904页。编辑本段特性：吸水性具有很强的腐蚀性和吸水性（因此如果NaOH暴露在外，其质量会增加），可用作干燥剂。但不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、氯化氢等酸性气体。因为它能与CO2等发生反应而引起变质。（会与酸性气体发生反应）且在空气中易潮解、液化（吸水溶解的现象属于物理变化）；它溶于水，同时放出大量的热。

能使酚酞变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，是一种强碱。腐蚀铝质物质，但不腐蚀塑料。只要将其放置在空气中几分钟，它就会吸收水分并变成液体毒物。熔点318.4。氢氧化钠除易溶于水外，还易溶于乙醇和甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。无色、有涩味、油腻的强碱性液体。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。反应的化学方程式为： 2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O 钠（Na）与水反应（与水反应时，使用烧杯并盖上玻璃片。反应过程中，钠块漂浮遇水融化，形成球体在水面游动，发出“嘶嘶”声，产品飞溅），生成强碱性NaOH溶液（NaOH晶体放大图）并释放出氢气。在固体NaOH中，OH与O-H以共价键结合，Na和OH以强离子键结合。溶于水时解离度近100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色酚酞试液变成红色。或使pH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝色。其他纯无水氢氧化钠为白色半透明结晶固体。氢氧化钠极易溶于水。溶解度随温度升高而增大。溶解时能放出大量的热。其饱和溶液浓度在288K时可达16.4mol/L(1:1)。其水溶液有涩味，有滑爽感。溶液呈强碱性，能与酸性物质发生反应，具有碱的所有性质。市售烧碱有固体和液体两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、颗粒状，性脆；纯液体烧碱是无色透明液体。氢氧化钠也易溶于乙醇和甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。溶解或用浓溶液稀释时放出热量；与无机酸的中和反应也能产生大量的热并生成相应的盐；与金属铝、锌、硼、硅等非金属反应放出氢气；氯、溴和碘等卤素会发生歧化反应。能使水溶液中的金属离子沉淀成氢氧化物；能引起油脂皂化，生成相应的有机酸和醇的钠盐。这就是去除织物上油污的原理。注意：只要将氢氧化钠取出置于空气中，就会迅速吸收空气中的水分子（即潮解），生成剧毒溶液——氢氧化钠溶液。编辑本段氢氧化钠的用途氢氧化钠具有广泛的用途。在化学实验中，除用作试剂外，因其具有较强的吸水性和潮解性，还可用作碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中应用广泛，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学品制造，其次是造纸、铝冶炼、钨冶炼、人造丝、人造丝和肥皂制造。此外，还用于染料、塑料、医药和有机中间体的生产，旧橡胶的再生，金属钠和水的电解，以及无机盐的生产以制备硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等大量烧碱。工业氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业离子交换膜氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合作用实验中二氧化碳的吸收。工业上通常将氢氧化钠称为烧碱，或烧碱、烧碱。这是因为浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上会腐蚀表皮，造成烧伤。对蛋白质有溶解作用，具有很强的刺激性和腐蚀性（由于对蛋白质有溶解作用，碱烧伤比酸烧伤更难愈合）。将0.02%溶液滴入兔眼可引起角膜上皮损伤。

小鼠腹腔注射LD50：40 mg/kg，兔口服LDLo：500 mg/kg。粉尘刺激眼睛和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤特别是粘膜上，可产生软痂，并能渗入深层组织，烧伤后留下疤痕；溅入眼睛不仅会损伤角膜，还会损伤眼睛深层。组织损伤，严重者可导致失明；误用可引起胃肠灼伤、绞痛、粘膜糜烂、呕吐胃内容物带血、血性腹泻，有时出现声音嘶哑、吞咽困难、休克、胃肠穿孔，后来发生胃穿孔。肠狭窄。由于其呈强碱性，会对水体造成污染，因此应注意植物和水生生物。编辑本段氢氧化钠的工业生产方法（1）过滤海水（2）添加过量氢氧化钠去除钙镁离子，过滤Ca2++2OH-====Ca(OH)2(Ca(OH)2微溶，可能出现浑浊） Mg2++2OH-====Mg(OH)2 （3）采用反渗透膜生产技术，去除盐水中的SO4 2- （4）加入过量碳酸钠，去除钙离子，多余的钡离子，过滤Ca2++ CO32-====CaCO3 Ba2++ CO32-====BaCO3 （5）加入适量盐酸，除去多余的碳酸根离子2H+ +CO32-====CO2+ H2O ( 6) 加热赶出二氧化碳(7) 送至离子交换塔进一步除去钙、镁离子(8) 电解2NaCl + 2H2O==电解==H2+ Cl2+ 2NaOH 编辑本段制作少量氢氧化钠找一些碳酸氢钠（小苏打）（如果有碳酸钠就更好了），然后找一些氧化钙（生石灰）（一般食品包装袋中用作吸收剂的小袋子里有，比如海苔包装，雪糕什么的）。将生石灰放入水中，反应后成为石灰浆。将碳酸氢钠（或碳酸钠）固体颗粒（也可以是浓溶液）添加到石灰浆中。为保证产品氢氧化钠的纯度，需要过量的石灰浆。原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌以加速反应。待其反应一段时间后，静置一段时间。当碳酸钙沉淀时，上清液将是氢氧化钠。小心地倒出来。如果需要更纯的话，可以加热一段时间，让部分水分蒸发，这样就可以得到比较纯的氢氧化钠。 CaO + H2O====Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2====CaCO3+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH 2Na+2H2O====2NaOH+H2编辑本段使用、储存注意事项《危险化学品安全管理条例（1987年2月17日国务院发布）》、《危险化学品安全管理条例实施细则》《化学品》（化劳发[1992]677号）》、《工作场所化学品安全使用规定》（[1996]劳动部发423号）等法规都对安全使用做出了相应的规定，化学危险货物的生产、储存、运输、装卸；《常用的《危险化学品分类和标签（GB 13690-92）》将该物质归为8.2类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱安全生产技术规程（HGA001-83）》和《汞法烧碱生产安全技术规程》（HGA002-83）》做了专门规定，暴露时应穿戴防护用品作业时应穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡胶手套、橡胶围裙、长筒胶靴等劳动防护用品。皮肤上应涂抹中性疏水性软膏，接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最高允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH计算）美国ACGIH TLVC 2 mg/m3，可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩式电动送风过滤式防尘呼吸器，必要时佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴头罩式电动送风过滤防尘口罩、橡胶耐酸碱服、橡胶耐酸碱手套。远离易燃、易燃材料。避免产生粉尘。避免与酸接触。搬运时，小心装卸，防止包装和容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能有有害残留物。如果要保持氢氧化钠为固体，请将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或配制溶液时，应将碱加入水中，以免沸腾和飞溅。处理泄漏时，必须戴防护眼镜和手套，扫起，慢慢倒入大量水中。用水冲洗地面，稀释后的污水排入废水系统。若碱液接触皮肤，可用5-10%硫酸镁溶液清洗；若溅入眼睛，应立即用大量硼酸水溶液冲洗；如果不慎误食少量，请立即用醋、3-5%醋酸或5%稀盐酸，或大量用橙汁或柠檬汁中和。给予蛋清、牛奶或植物油，并立即就医。禁忌催吐和洗胃。 NaOH晶型的固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中，密封，每桶净重不超过100公斤；外钢桶全口或中口的塑料袋或两层牛皮纸袋；螺旋口玻璃瓶、铁制玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）用普通压盖木箱；带全底篦箱、纤维板箱或胶合板箱的螺旋口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢桶（罐）；镀锡盒薄钢桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器必须完整、密封，并应有明显的“腐蚀性物质”标志。铁路运输时，钢桶包装可采用敞车运输。运输时，包装应完整，装载应牢固。运输过程中，应保证容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，并防潮、防雨。如果发现包装容器生锈、破裂、破洞、熔化、滴落等情况，应立即更换包装或尽快发货。损坏的容器可以通过焊接修复。严禁与易燃或可燃物、酸类、食用化学品等混运。运输时，运输车辆应配备泄漏应急处理设备。严禁与易燃物、酸类共贮混运。发生火灾时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意溶解在水中的烧碱的腐蚀性。编辑本段环境影响一、健康危害瓶装NaOH侵入途径：吸入、食入。健康危害：本品具有强刺激性和腐蚀性。灰尘或烟雾会刺激眼睛和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼睛与NaOH直接接触会引起灼伤；误食可引起胃肠灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。二、毒理学资料及环境行为危险特性：本品不会燃烧，但遇水和水蒸气时会产生大量热，形成腐蚀性溶液。与酸中和并放出热量。腐蚀性极强。燃烧（分解）产物：可能产生有害的有毒烟雾。编辑本段应急处理处置方法一、泄漏应急响应：隔离泄漏污染区，周围设置警示标志。建议应急人员佩戴防毒面具和化学防护服。不要直接接触泄漏材料。用干净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。将少量NaOH加入大量水中，调节至中性，然后放入废水系统。也可以用大量水冲洗，将稀释后的冲洗水放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或处理后丢弃无害的NaOH袋装产品。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩戴防毒面具。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制成）。手防护：戴橡胶手套。其他：下班后淋浴、更衣。注意个人卫生。

三、急救措施皮肤接触：立即用大量清水冲洗，然后涂3%-5%硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流水或生理盐水冲洗至少15 分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速转移至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：口腔中的毒素应尽快用蛋白质之类的东西冲走，如牛奶、酸奶和其他乳制品。当患者清醒时，立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，并就医。灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。编辑本段化学性质（1）NaOH是强碱，具有碱的所有性质。氢氧化钠的标准滴定(1) 在水溶液中电离大量OH- 离子：NaOH=Na++OH- (2) 能与酸反应：NaOH + HCl====NaCl + H2O (3) 能反应与一些酸性氧化物反应2NaOH + SO2 (不足)====Na2SO3 + H2O NaOH + SO2 (过量)====NaHSO3(生成的Na2SO3 和水与过量的SO2 反应生成NaHSO3) 2NaOH + 3NO2====2NaNO3+ NO+H2O (4) 氢氧化钠溶液与铝的反应2Al + 2NaOH + 2H2O====2NaAlO2+3H2 （另外，NaOH不足时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)===2Al(OH)3+ 3H2) (5) 可以由强碱生成弱碱，NaOH + NH4Cl====NaCl + NH3H2O (6) 可以与某些盐反应，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2+ Na2SO4 (7) NaOH 具有强腐蚀性。 (8)NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下2NaOH + CO2====Na2CO3+ H2O（少量CO2） NaOH + CO2====NaHCO3（过量CO2）（9）NaOH可以与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH====Na2SiO3 + H2O（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分。如果用玻璃塞盛装氢氧化钠在玻璃瓶中，瓶塞会粘在瓶身上，难以打开。因此，当玻璃瓶用于盛装氢氧化钠，一般用橡皮塞） (10) 可与指示剂“碱性”发生反应。遇无色酚酞变红色（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝色（11）置于空气中易潮解。因此，应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。编辑本段注意事项：包装严密，存放于阴凉干燥处。与酸类、易燃物分开储运。如果皮肤（眼睛）接触，请用流水冲洗。如果误吞，请用水漱口，喝牛奶或蛋清。灭火措施：水、砂土。市场上有些商贩在加工冷冻虾时使用工业氢氧化钠，这是不允许的。

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