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一、亚硫酸钙分解条件？

二、亚硫酸钙容与水吗?

三、实验室中制取二氧化硫

一、亚硫酸钙分解条件？

亚硫酸钙为白色结晶粉末，密度为1.595。它在100失去结晶水，在650分解，微溶于水。在空气中缓慢氧化成硫酸钙，在酸中分解成二氧化硫。亚硫酸钙是通过将二氧化硫引入石灰乳或石灰水中，或者通过亚硫酸钠与硫酸钙反应来制备的。亚硫酸钙可以去除水中的余氯，包括化合物余氯NH2Cl、NHCl2、NCl3和游离余氯CLO-、HOCl、Cl2等。

二、亚硫酸钙容与水吗?

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属性：CaSO3 2H喜欢有一个章节。实施例2O为无色六方晶体或白色粉末。密度为1.595。在100失去结晶水。650分解。微溶于水。

三、实验室中制取二氧化硫

制备原理——稳定强酸与不稳定弱酸盐的复分解制备方程式—— na 2 so 3 h2so 4==na 2 so 4 so 2H2O装置3354分液漏斗、圆底烧瓶试验——先用品红试液装满，褪色，再加热恢复原来的红色；去除杂质——，通入浓H2SO4(去除水蒸气)，收集——，向上排放回收尾气——SO2 2NaOH===Na2SO3 H2O SO2(化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气中的主要污染物之一。

火山爆发时会散发出这种气体，很多工业过程中也会产生二氧化硫。因为煤和石油通常含有含硫化合物，燃烧时会产生二氧化硫。二氧化硫溶于水，就会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)。如果二氧化硫被进一步氧化，通常在催化剂的存在下，硫酸会快速有效地生成。这是担心使用这些燃料作为能源对环境造成影响的原因之一。

物理性质二氧化硫是一种无色透明的气体，其三个共振结构有刺激性气味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫相对稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000不分解。不燃烧，不与空气形成爆炸性混合物。无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘和各种氯化亚砜化合物可以与液体二氧化硫以任何比例混合。

碱金属卤化物在液体二氧化硫中的溶解度按I-Br-Cl-的顺序降低。大多数金属氧化物、硫化物和硫酸盐不溶于液态二氧化硫。化学性质在室温下，湿二氧化硫与硫化氢反应，分离出硫。在高温和催化剂的存在下，它可以被氢气还原成硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂能把二氧化硫氧化成三氧化硫，氧气只有在催化剂的存在下才能把二氧化硫氧化成三氧化硫。

具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解胺类、醚类、醇类、酚类、有机酸类、芳香烃类等有机化合物，但绝大多数饱和烃不能。具有一定的水溶性，与水和蒸汽反应产生有毒的腐蚀性蒸汽。二氧化硫的化学性质极其复杂，不同温度下可用作非质子溶剂、路易斯酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等。液态二氧化硫也可用作自由基受体。

例如，在偶氮二异丁腈自由基引发剂的存在下，它与乙烯化合物反应得到聚砜。在光照下，液态二氧化硫在有氧的情况下，能与氯和烷烃反应生成磺酸。液态二氧化硫在低温下还原，在300以上氧化。

二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后颜色会变浅。因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白的物体反应生成无色不稳定的化合物，破坏了对品红显色起作用的对醌式。当加热时，化合物分解并恢复原来的颜色，因此二氧化硫的漂白也称为临时漂白。

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