相信哪位帮我举几个弱酸制强酸的例子？，强酸制弱酸的例子的知识很多朋友都不是很了解，今天恋上小编特意整理了这方面的知识，希望能帮助到大家!

内容导航：

一、哪位帮我举几个弱酸制强酸的例子？

二、什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下

三、强酸制弱酸，如图这段话怎么回事儿，具体解释，

一、哪位帮我举几个弱酸制强酸的例子？

一般来说，弱酸不可能变成强酸，除了CuS的反应之外。你现在要做的就是了解高中的酸强度排名

强酸HClO4HIHBrH2SO4HClHNO3

中强酸：H2C2O4H2SO3H3PO4HFHNO2

弱酸：HCOOHAcH2CO3H2SHClOHCNH2SiO3Ph-OHHCO3-Al(OH)3

其中，草酸H2C2O4也称草酸，乙酸HAc也称乙酸，苯酚Ph-OH，偏铝酸HAlO2即Al(OH)3。

有两条重要的分界线。 H2S仍能改变酸碱指示剂的颜色，但当遇到HClO时，就很难改变酸碱指示剂的颜色了。原因是酸碱指示剂本质上也是酸（当然，在路易斯酸碱理论中，没有什么不是酸碱的）。这可以通过将强酸变成弱酸来解释。第二条分界线位于苯酚之后、碳酸氢根离子之前。显然，这是溶液酸度和碱度之间的分界线。分界线之后的碳酸氢根离子一般呈碱性，因为水解过程大于电离过程。 Al(OH)3因双向电离而呈两性，但在水溶液中呈碱性。

以上高中需要记住的事情包括但不限于以下几点：

1) 强酸

2) 中酸和强酸被视为弱酸。

3）以碳酸为分界线，以碳酸氢根离子为分界线，将弱酸分为三个区间。每个区间包含哪些酸？订单不是必需的。

4）不能改变酸碱指示剂颜色的酸

总而言之，让我们考虑一下当前的问题。碳酸和次氯酸钠。在第一波中，考虑到碳酸比次氯酸酸性更强，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸。为了解释问题的疑虑，我们假设次氯酸钠超标。此时有碳酸氢根离子和次氯酸钠。相应地，次氯酸比碳酸氢根离子的酸性更强。弱酸不可能形成强酸。因此，仅经过一步反应，生成的碳酸氢根离子的酸性太弱，无法产生比其酸性更强的次氯酸。

9月9日更新：需要注意的是，如果将二氧化碳通入次氯酸钙中，碳酸钙会首先沉淀。过量的二氧化碳后会转化为可溶性碳酸氢钙。这是一个由沉淀驱动的反应过程，与次氯酸钠生成碳酸氢钠不同。

以上，我大胆回答，我不是化工界的强者，我也不是化工专业的本科生。如有遗漏，还请大家不吝赐教，希望大家理解。

二、什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下

什么是强酸和弱酸？请举一些例子来解释。

指强酸与弱酸盐的反应。产生的弱酸来自于与强酸盐的反应，因为弱酸是弱电解质，并且比强酸具有更强的与氢结合的倾向。

例：CH3COONa+HCl=CH3C360 Q&A OOH+NaCl，与盐酸（强酸）和乙酸钠（弱酸盐）反应，得到乙酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）

另一个例子是CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3。用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应，得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）。中学时认为碳酸是直接生成分解然后得到H2O，然后连接前几条线+CO2（气体）

三、强酸制弱酸，如图这段话怎么回事儿，具体解释，

强酸会产生弱酸，如图所示。具体解释是弱酸根与强酸反应生成弱酸和强酸根。即，弱酸根夺走强酸的氢离子。强酸使弱酸发生复分解反应。一个重要的规则是，这里的“强酸”和“弱酸”指的是相对强度，甚至一些能呈酸性的非酸性物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等，也能参与其中。在反应中根据其使用上述规则来测定其产物的酸度。例如：乙酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和乙酸，写成离子方程式： 2Na+ +2Ac- + 2H+ + SO4 2-==2Na+ +SO4 2- +2HAc Na+ +2Ac- + H+ + Cl-==Na+ +Cl- +HAc 表明加入易电离的强酸（稀硫酸、盐酸）会生成弱酸（乙酸）。其本质是除去溶液中的酸。乙酸根离子Ac-（源自强电解质乙酸钠NaAc）和氢离子H+（源自易电离的强酸——稀硫酸和盐酸）成为难以电离的弱电解质乙酸分子

以上就是关于哪位帮我举几个弱酸制强酸的例子？的知识，后面我们会继续为大家整理关于强酸制弱酸的例子的知识，希望能够帮助到大家！