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一、初中化学知识全面总结？

一、初中化学知识全面总结？

一、常见化合价公式：一价钾氯化氢钠银，二价钙氧钡镁锌。三铝、四硅、五氮和磷、三铁、四碳和246硫都是完整的，铜和汞的二价是最常见的。别忘了单一物质永远是零。SO42-、CO32-是二价的，NO3-、OH-是一价的，NH4是一价的。二、最佳化学三、常见物质的颜色(1)固体(2)常见沉淀物

白色：BaSO4、AgCl，baco3、 ACO3、mg(OH)2、 al(OH)3，Ag2CO3、Fe(OH)2蓝色：Cu (oh)！(3)有色溶液蓝色(含Cu2的溶液):CuCl2、 Cu(NO3)2、 cuso 4浅绿色(含Fe2的溶液):FeCl2、 Fe(NO3)2、 feso 4棕黄色(含Fe3的溶液)

四、常见物质的名称、俗名和化学式五、混合物的主要成分六、常见计算公式七、部分酸、碱、盐的溶解度表(室温)

注：“否”:不溶于水(溶解度小于0.01g，几乎可以视为不溶，但实际上是极少量溶解，几乎不存在绝对不溶于水的物质)；“微”:微溶于水(溶解度0.01g ~ 1g)；“可溶”:物质溶于水(溶解度大于1g)；“波”:易挥发或易分解；该物质遇水不存在或分解。八、酸、碱、盐的溶解度分子式酸易溶于水，低级酸完全溶解。

五位溶于碱，钾、钠、氨(水)、钙、钡均可溶。(氢氧化钾KOH，氢氧化钠NaOH，氨水NH3 H2O，氢氧化钡Ba(OH)2)微溶只需记住钙即可。(氢氧化钙Ca(OH)2微溶)可溶性盐，钾钠铵，硝酸盐，全板端。盐酸(Cl-)，银除外。(除AgCl外，盐酸是可溶的。)硫酸盐(SO42-)，钡餐除外。(不溶于硫酸盐的是硫酸钡BaSO4。)

碳酸盐，只有钾、钠和铵可溶；(只有对应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵是可溶的)其余的不溶于水，都能“溶”于酸。九、溶液酸度1、酸性溶液：酸性溶液和一些盐类溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等。)2、碱性溶液：碱性溶液和部分盐类溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等。)3、中性溶液：水和大部分盐溶液。

(1)质量增加1、因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；2、因与水反应而增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；3、因与二氧化碳反应而增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；(2)因挥发而减少的质量1、:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水；

2、因风化而减少：碳酸钠晶体。十、气体1的检查。O2:检查：将带火星的小木条放入气体容器中。如果木条重燃，说明瓶子里的气体是氧气。全面检查：一种排水集气法：当气泡从气瓶口冒出时，说明氧气已经收集充分。b向上集气法：将带火星的木条放在气瓶口附近。如果木条重新点燃，说明氧气已经收集完全。

2.CO2:检验：将产生的气体引入澄清的石灰水中。如果观察到石灰水变浑浊，就会产生CO2。全检：将燃烧的木棒放在气瓶口。如果木条熄灭，二氧化碳收集已满。3.H2:点燃(或用热氧化铜使无水硫酸铜变蓝)，浅蓝色火焰，水滴滴在干燥冷的烧杯壁上。

4.CH4:点燃，淡蓝色火焰，干燥冰冷的烧杯在火焰上方发光，烧杯内壁有水滴。片刻，迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水，石灰水变浑浊。5.CO:点燃(或通过热氧化铜)，蓝色火焰，将产生的气体引入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。6.H2O:使无水硫酸铜(白色，CuSO4)变成蓝色(CuSO4 5H2O)。

7.N2:把燃烧的木条放进气体容器。如果木条熄灭，在气体容器中加入澄清的石灰水并摇动，这样石灰水就不会变浑浊。8.NH3:湿的红色石蕊试纸变蓝。9.HCl:加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。10一、离子测试取样，滴石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH试纸测量溶液的pH值；(2)取样，加入铁粉，如果产生气泡，则样品中含有酸；

(3)取样，加入氧化铜，如果黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则样品中含有酸；取样，加入Cu(OH)2(选择NaOH和Cu(OH)2中的一种)。如果蓝色固体溶解，则样品含有酸；(5)取样，加入碳酸钠溶液或碳酸钙，若有气泡产生，则样品中含有酸；6.取样，滴加含酚酞的氢氧化钠溶液。(1)取样，滴加石蕊试液，如果溶液变成蓝色，则表示含有OH-或用pH试纸测量溶液的pH值；

(1)取样，滴加酚酞，若溶液变红，说明含有OH-；(2)取样，滴加硫酸铜(氯化铁)溶液，若有蓝色(红棕色)沉淀，则含有OH-；(3)取样，加入氯化铵溶液，产生有刺激性气味的气体(NH3)，其中含有OH-。3.碳酸盐：滴加稀盐酸，产生的无色无味气体被引入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。4.SO42-:加入稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。无酸化现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。

5.滴加Cl-: AgNO3 _ 3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。6.NH4+:加入强碱溶液，加热，用湿红色石蕊试纸检查产生的气体。产生有刺鼻气味的气体，试纸变蓝。7.Fe3:滴加强碱溶液(如NaOH溶液)产生红棕色沉淀。8.Cu2: 插入表面有红色固体的铁皮。(2)滴加强碱溶液，产生蓝色沉淀。离子共存常见的非共存离子有：

1.相互反应产生的气体：H+和Co32-，NH4 ++和OH-，HCO3-和H 2。相互反应生成的沉淀：Ag+和Cl-(白色沉淀)，Ba2+和SO42 -(白色沉淀)，Ba2+和Co32-(白色沉淀)，Cu2++和Co32-(白色沉淀)。

注1、所有有色离子不能存在于无色溶液中(Fe2、Fe3、Cu2、MnO4_)2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸(H)和强碱(OH-)共存。如nah co 3 HCl=NaCl CO2H2O(HCO 3-h=CO2H2O)，HCO3- OH-=CO32- H2O 10三、。

原理：根据各种物质的不同性质和反应现象，区分几种物质，其对象一般为多种物质。在试剂的选择上，有自选试剂、指定试剂或无试剂。鉴别方法【物理方法】鉴别颜色、气味、溶解度、溶解时的放热或吸热现象。常见物质或离子(1)用颜色鉴别：含Cu2的溶液为蓝色；含Fe2的溶液为浅绿色，含Fe3的溶液为黄色。KMnO4 _ 4溶液呈紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方法】

（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。

（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

常见物质的鉴别

(1)鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。

(2)鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。

(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。

四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。

比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。

十四、物质的除杂、分离、提纯

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

常用的除杂方法：

【物理方法】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方法】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。

十五、两种物质反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子

【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况

【方法】

方法：从物质角度、或离子角度分析。

十六、废液成分探究题

要处理实验中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。

1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。

2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na、K、NO3、Cl等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。

以上就是关于初中化学知识全面总结？的知识，后面我们会继续为大家整理关于初中化学知识点总结图的知识，希望能够帮助到大家！