工业合成氨的化学方程式是什么？工业合成氨的反应

2023-07-15 19:58:11科技漂亮的斑马

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二、工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．

工业合成氨的化学方程式是N2 3H22NH3。工业合成氨的化学方程式是N2 3H22NH3，因为该反应是气态氮和氢气在高温高压下的催化反应，同时产生两倍于氮气的氨气。该反应是目前世界上合成氨化学过程中最经济、最主要的方法，广泛应用于农业、工业和医学领域。

二、工业上合成氨的反应原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）．

解决方法：(1)a或者买水科服，对很多石头都不好。加氢时，平衡前移，但H2利用率降低，所以不选；b、升温，平衡反向运动，所以不选；c .加压，天平前移，但H2利用率增加，故选中；d .加催化剂，天平不动，利用率不变，不选；因此，选择c；(2)从表中可以看出，氨的浓度在5min内变化到0.08mol/L，所以v(NH3)=。

=0.016mol声通量/(lmin)，而速度之比等于化学计量之比，所以V(H2)=V(NH3)=0.016mol/(lmin)=0.024mol/(lmin)，所以答案是。(3)随着温度的升高，正负反应速率加快，平衡向相反方向移动，氨气的体积分数增加，所以答案是：增加，增加，减少；(4) A .容器内气体密度不变，故不选；

B.容器内气体压力保持360问答不变，表示前进和后退速度相等，因此选中；c .容器中N2、H2、NH3的比例为1: 3，说明叫2，但不是常数，所以不选；d .单位时间消耗1摩尔N2，相当于同时消耗3摩尔H2，生成3摩尔H2，所以一粒正负电阻维度的粮食静态投资的速度相等，所以选用；所以，答案是：BD。分析：

解：(1) A .加入氢气，平衡前移，但H2利用率降低，不选；b、升温，平衡反向运动，所以不选；c .加压，平衡前移，但H2利用率增加，所以不是强损专精或选择；d .加催化剂，天平不动，利用率不变，不选；因此，选择c；(2)从表中可以看出，氨的浓度在5min内变化到0.08mol/L，所以v(NH3)=。

=0.016mo，L/(lmin)在re-oceanic device室根据银国基的数据加载，速度之比等于所有接头的化学计量数之比，所以V(H2)=V(NH3)=010-3500040.016mol/(lmin)=0.024mol/(。(3)随着温度的升高，正负反应速率加快，平衡向相反方向移动，氨气的体积分数增加，所以答案是：增加，增加，减少；(4) A .容器内气体密度不变，故不选；

B.容器内气体压力保持不变，表示前进和后退速度相等，因此选择；c . N2、h2、容器中NH3的量与浓度之比为1: 3: 2，但不是不变的，故不选用；d .单位时间内消耗1摩尔N2，相当于同时消耗3摩尔H2，产生3摩尔H2，所以前进和后退速度相等，所以选用；所以答案是：BD。

三、工业合成氨的化学反应方程式

工业合成氨的化学方程式：n (g) 3h (g)=2nh (g)(可逆反应)。大多数工业氨生产是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气制得的。氮气主要来自空气；氢气主要来源于含有氢气和一氧化碳的合成气(纯氢气也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气体是合成氨原料气。

N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)1、生产能力及产量合成氨是化工行业中产量较大的化工产品。1982年，世界合成氨产能为125Mt氨，但由于原料供应和市场需求的变化，合成氨产量远低于产能。合成氨产量居俄罗斯、中国、美国、印度等十国之首，占世界总产量的一半以上。2、消费和使用。

合成氨的主要消费部门是化肥工业，其他领域用氨(主要是高分子化工、炸药工业等。)称为工业氨。3、原材料。合成氨的主要原料是天然气、石脑油、重油和煤。1981年，世界上用天然气制氨的比例约为71%，苏联为92.2%，美国为96%，荷兰为100%。中国仍以煤和焦炭为主要原料生产合成氨，天然气仅占20%。

20世纪70年代原油涨价后，一些以石脑油为原料的老合成氨厂改用天然气，大部分新建合成氨厂以天然气为原料。4、生产方法。合成氨的生产方法主要不同于原料气的生产，其中应用最广泛的是蒸汽转化法和部分氧化法。

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