怎样判断元素半经的大小？ 镧系收缩造成的结果

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一、怎样判断元素半经的大小？

一、怎样判断元素半经的大小？

在同一个家族中，原子半径一般是从上到下递增的，因为从上到下电子层数增加，所以原子半径增加。主族元素和次族元素的变化差别很大。从上到下，主族元素的半径无一例外地增大，但增大的幅度逐渐减小。而在副族中，以下两种属于第五周期和第六周期的元素，如Zr和Hf、Nb和Ta、Mo和W的原子半径非常接近，这主要是由于镧系元素的收缩。

镧系收缩是指镧系元素原子半径从La到Lu递减的现象。在短周期内(第二、第三周期)，原子半径从左到右逐渐减小，因为短周期内各元素加入的最后一个电子排列在最外层电子层，每增加一个电子，核内就增加一个正电荷。正电荷增加有减小原子半径的趋势，但最外层电子数增加，增加了电子间的相互排斥，有增大原子半径的趋势。

两者斗争的结果是，核电荷的增加起主要作用，所以原子半径从左到右逐渐减小。然而，每个周期中最后一组元素(稀有气体)的原子半径大于其前一组中相应元素(卤素)的原子半径。这是因为稀有气体的原子半径不是共价半径，而是范德华半径。稀有气体原子只是靠微弱的分子间力结合，所以原子间距大，测得的原子半径也大。

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